下列变化中，属于还原反应的是
| A．Cl－→Cl2 | B．FeCl2→FeCl3 | C．C→CO2 | D．KMnO4→MnO2 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.77×l0–5 |
4.9×l0–10 |
Ki1=4.3×l0–7Ki2=5.6×l0–11 |
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）
将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A． |
B． |
C． |
D． |
分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：①能发生银镜反应②能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）
| A．10种 | B．12种 | C．14种 | D．16种 |
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：
| 阳离子 |
NH4＋、Na＋、Mg2＋ |
| 阴离子 |
OH—、NO3—、SO42— |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是
A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH4＋
C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO42—
25℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是
| A．在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大 |
| B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小 |
| C．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小 |
| D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中离子浓度的关系如下 |
c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO)