某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式 ，
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是 。
某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）
反应原理：
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。
相关物质的性质如下：
| 密度/g·cm-3 |
沸点/℃ |
溶解性 |
|
| 甲苯 |
0.866 |
110.6 |
不溶于水 |
| 对硝基甲苯 |
1.286 |
237.7 |
不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 |
1.162 |
222 |
不溶于水，易溶于液态烃 |
（1）仪器A的名称是________。
（2）配制混酸的方法是。
（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：。
（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是。
（5）分离反应后产物的方案如下：
操作1的名称是，操作2中不需要用到下列仪器中的。（填序号）
a.冷凝管
b.酒精灯
c.温度计
d.分液漏斗
e.蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为________（结果保留小数点后一位数字）。
实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1×10－9m）（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙
供选择的药品：①石灰石 ②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液 ⑤浓硫酸
⑥6 mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和NaHCO3溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是，仪器b中应盛放的固体为。（填药品序号）。装置B 中盛放的溶液是（填药品序号）。装置D的试管中发生反应的化学方程式为。
（2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。。
（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显（填“酸”、“碱”、“中”之一）性。
（4）装置C中, 右边的导管并未插入液面，原因是
（5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为。
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9. 7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。
（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。
A．氯水 B．KSCN溶液C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
则溶液中铁元素的总含量为g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将
会(填“偏高” “偏低” “不变”)
亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、、。
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是。
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意。
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为。
（5）B中反应的离子方程式为。
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入（填序号，下同）酸化，再加入检验。
①稀HNO3
②稀H2SO4
③K2SO3溶液
④BaCl2溶液
⑤FeCl2溶液
⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需g NaClO3（式量：106.5）。
CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。
方法一铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－
[CuCl3]2－(无色溶液)。
（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为。
（2）①中，“加热”的目的是，当观察到现象，即表明反应已经完全。
（3）②中，加入大量水的作用是。
（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是。
方法二铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）
（5）阳极的电极反应式为。
（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是。
（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）