I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，
若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：
A．NaOH和Na2CO3；B． ；C． ；D． 。
（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 |
|
|
| ② |
|
|
II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应
后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有： 。
（2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是 。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（ ）
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________。
（6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。
(12分)如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，玻璃管B中装有CuO（用石棉绒作载体）。请回答下列问题：
（1）向试管A中鼓入空气的目的是___________________________________________。
（2）试管A上部放置铜丝的作用是___________________________________________。
（3）玻璃管中可观察到的现象是_____________________________________；相关化学方程式是____________________________________________________________________。
（4）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是__________________。
(6分)中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：
方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应
方法二：CH3-CH2Br + H2O
CH3CH2OH + HBr
方法三：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)
C6H12O6(葡萄糖)
2C2H5OH + 2CO2↑
(1)你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？为什么？
(2)方法一的化学反应方程式是：_________________________________________________。
(3)乙醇燃烧的化学方程式是：__________________________________________________。
(12分)已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3。
(1)写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：__________________________________________。
(2)无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸作催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，则
①乳酸中含有的官能团的符号和名称是：____________________________。
②若乳酸中还含有一个甲基(—CH3)，则乳酸的结构简式为___________________________。
(3)写出下列化学方程式：
①钠与乳酸的反应：____________________________________________________________。
②乳酸与乙酸的酯化反应：______________________________________________________。
(9分)同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
(1)由乙烯制氯乙烷：____________________________，属于______________反应。
(2)由苯制取硝基苯：____________________________，属于______________反应。
(3)由苯制取环己烷：____________________________，属于______________反应。
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是___________（填正确选项的标号）。
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂，又是还原剂 | D．既不是氧化剂，也不是还原剂 |
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_____________（填“对”或“不对”），其理由是_______________________。
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。
（4）已知H2O2+2KI
I2+2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快。