已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因
（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。
（4）J与H反应的离子方程式为 。
（1）已知常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）△H＝－1275．6kJ/mol
②H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44．0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上用如下方法好处甲醇：
①方法一：该反应的△S__ ___0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是____ _____，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是___ _____。
| A．体系的平均摩尔质量不再改变 | B．V（CO）＝V（CH3OH） |
| C．H2的转化率达到了最大限度 | D．△H不再改变 |
②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2．0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0．1MPa和5．0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：___________；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va__ ___Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为__ _。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式____ _____。
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。
（1）甲室中气体的物质的量为 。
（2）甲室中气体的质量为 。
（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为 。
（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）。
1 L Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2．4 g，SO42－的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和Al3+的物质的量浓度分别是_____________、___________。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0．03mol。
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4．66g。
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是_____________________。
（2）原溶液中可能存在的离子是_______________________。
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度为_____________。
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 |
E．蒸发结晶 F．加热分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ；
（2）除去KCl固体中的KClO3 ；
（3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分 ；
（4）分离苯和四氯化碳 。