金属在生成生活中应用广泛．
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是 （填序号）．
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔
（2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是 ；
（3）废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ；
（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①操作C的名称为 ；
②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 ；
③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为 ．此步反应的方程式为 ．
下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为，书写其中一个反应的化学方程式；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作肥，也可先(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是；
（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是，若将气体D直接排入空气不合理的理由是。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是。
铜和铁一样容易生锈，铜表面生成绿色铜锈，为了探究铜锈的组成，某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，按如下步骤进行实验。请回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式，步骤⑤的化学方程式为；
（2）步骤③得到两种气体，请简述其中一种气体的检验方法；
（3）步骤④可以得到煤气（主要成分是H2和CO）的一种成分，写出步骤⑦的化学方程
式；通过以上实验可知，铜绿的组成元素是。
构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为类物质。
(2)写出盐酸与一种金属氧化物反应的化学方程式
。
下图表示了几种物质之间的转化关系。请回答下列问题：
⑴反应①的化学方程式为 。
⑵写出物质B的化学式： 。
⑶露置于空气中的NaOH溶液常含有Na2CO3，这是因为 ；写出Na2CO3转化为NaOH的化学方程式 。
⑷常温下，测得CuSO4溶液pH＜7，则CuSO4溶液呈 性。
据有关资料介绍：将贝壳（主要成分碳酸钙）灼热与草木灰（主要成分碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学兴趣小组，为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼热后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量的10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请回答下列有关问题：
（1）取少量固体A于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，证明A中含有__________。
（2）取少量固体A于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加______________，溶液变红色，证明A中还含有氢氧化钙。
（3）结合（1）（2）固体A成分的确定，可以推断溶液B的成分有氢氧化钾和氢氧化钙。为了得到纯净的氢氧化钾，需向溶液B中滴加适量的_____________溶液，发生反应的化学方程式为____________________________________________，充分反应后过滤，将滤液蒸干可制得较纯净的氢氧化钾。