化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究．
[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？
[查阅资料]（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ．
（2）在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
[猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：
①含有NaOH和 Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3；
[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动．
（1）对相关物质性质的研究．
| |
NaHCO3溶液 |
NaOH溶液， |
Na2CO3溶液 |
| 加入稀盐酸 |
产生气泡 |
无明显变化 |
产生气泡 |
| 加入饱和石灰水 |
溶液变浑浊 |
溶液变浑浊 |
现象I |
| 加入CaCl2溶液 |
无明显变化 |
溶液变浑浊 |
溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 |
澄清石灰水 变浑浊 |
澄清石灰水 无明显变化 |
澄清石灰水 无明显变化 |
上表中现象I对应的化学方程式为 ．
（2）探究反应后溶液的成分．为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程
| 实验步骤 |
操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ① |
取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的CaCl2溶液． |
有沉淀产生 |
|
| ② |
将步骤①所得的混合物过滤，洗涤，并将滤渣分成两部分． |
|
|
| ③ |
向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸． |
有气泡产生． |
原溶液中含有 ． |
| ④ |
取另一份步骤②所得固体， ． |
． |
猜想1正确 |
[反思与评价]
（1）若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是
．
（2）小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是 （有几种写几种）．
阅读下列材料，按要求回答问题。
【基础实验】图1是制取和收集气体的部分装置。
（1）若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是，化学方程式为。
（2）检验氨气集满的方法是，图1中
装置试管口略向下倾斜的原因是。
（3）还可以利用
装置，向盛有固体氢氧化钠的锥形瓶中注入浓氨水快速制得氨气，则注入浓氨水的量至少要。
【探究实验】某化学兴趣小组对氨气的性质进一步探究．
【提出问题】（1）氨气显碱性吗？（2）氨水显碱性吗？
【实验验证】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由无色酚酞试液浸润的干燥纸质小花进行图2中
所示的三个实验；
【实验现象】实验Ⅰ和Ⅱ纸花不变色，实验Ⅲ纸花变红
【实验结论】（1）氨气不显碱性，（2）氨水碱性（填"显"或"不显"）．
【查阅资料】图2中
是同学们查阅氨气溶于水后发生变化的情况．
【交流反思】
（1）从微观的角度分析氨水显碱性的原因；
（2）小军向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐消失，发生反应的化学方程式为；
（3）根据探究结论可知，能用于干燥氨气的干燥剂是（填序号）。
生石灰
浓硫酸
碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）
【拓展探究】
已知相对分子质量越大，分子的运动速率越小．该兴趣小组增加了如图3所示的探究实验，在
型管
两端同时塞入蘸有试剂的棉花，则
型管内产生的现象应为
同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习．
【实验探究】如图所示，
四组同学分别进行了下列实验，请写出
中发生反应的化学方程式。
【实验结论】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀。向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。由此判断，产生的白色沉淀是，废液中一定不含有的离子是。
【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验方案进行验证．
| 溶液中可能含有的离子 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 可能含有 | 向滤液中滴加 | 产生白色沉淀 |
含有该离子 |
某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：
、
；
猜想2：
、
；
猜想3：
、
；
猜想4：
、
、
．
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想一定不合理．理由是。
【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想不正确。
实验2：（填写下表）
| 实验操作 |
先向滤液中加入过量
溶液 |
然后再向滤液中滴加酚酞溶液 |
| 实验现象 |
||
| 实验结论 |
猜想4正确 |
【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：
探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。
研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式．
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为．
（3）【讨论】你认为的猜想不合理，理由是．
（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量反应后溶液： |
你的猜想正确 |
（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害．
酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
| 加入盐酸的体积 | 2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
20 |
| 溶液温度上升 | 5.6 |
9.8 |
12.1 |
16.3 |
18.5 |
17.1 |
15.2 |
14.6 |
13.5 |
12.6 |
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为
时，表明
与
恰好完全反应．此判断的依据是。
②当加入6
盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和。
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是、。
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
| 实验操作 |
实验现象 |
分析与结论 |
| 步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 |
现象一：有气泡产生 现象二： |
1．该氢氧化钠溶液样品已变质 2．溶液碱性消失 |
| 步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品 |
现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色 |
1．产生"气泡"这一现象对应的化学方程式为 2．所取的步骤一反应后的溶液 7（填"＜"、"="或"＞"） |