实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液 g。
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有 、滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①根据如图变化曲线，判断进行的操作是 （填字母）。
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g，试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）
（1）下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置，根据题目的要求，回答问题。
（1）写出装置A中两种玻璃仪器的名称：、。
（2）检查装置A气密性的方法是。
（3）装置A试管口要略向下倾斜的原因是。
（4）若要用高锰酸钾制氧气，发生装置应选择（填序号），试管口要放一团棉花，目的是；该反应的文字表达式是；反应类型是。
（5）收集氧气可以选择装置或（填序号），原因是、。
结合下图所示仪器，回答实验中的有关问题：
（1）用容积为15 mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体mL，加热过程中，试管夹应夹持在试管的。
（2）吸取和滴加少量液体的仪器是，用它取用一种试剂后，未经
不可再吸取别的液体，使用过程中应始终保持橡胶胶帽朝 。
（3）向试管内装入碳酸钠粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管，
把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管，然后使试管慢慢直立。
（4）对蜡烛的探究实验：（1）点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如右图），约１s 后取出，可以看到火柴梗在 处（填字母）最先碳化。
氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②③中玻璃棒的作用是。
步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和，
（2）某固体的成分有。
（3）步骤③中产生气体燃烧的化学方程式是。
（4）该流程中可以循环利用的物质是。
下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
（1）图中标号仪器为：a，b
（2）装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是
（3）惠同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C（夹持仪器都略去）。则B与A相比优点是，C与B相比不同之处是；而装置B显示的化学反应状态为（填“进行中”或“已停止”）。
（4）在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是，说明金属活动性FeCu（填“=”或“＞”或“＜”）
物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。
（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）。
（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为。
（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为。
（5）现有10 g的甲和60 g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为g。