固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。
| A．0～1min | B．1～3min | C．3～8min | D．8～11min |
（3）求平衡时CO2的转化率 和该条件下的平衡常数K 。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
4分）（1）对于Ag2S(s) 
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
| A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； |
| B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； |
| C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； |
| D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
已知：R-CH2-X
R-CH2-OH，B为二元羧酸。
根据下列流程回答：
（1）写出结构简式A，C。
（2）反应类型
①，③，④。
（3）写化学方程式：B＋Ｅ→F。
（4）反应②、③均可以得到D，实验室若要制备D，应选用哪种方法？说明理由
(17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）B 、D两种元素的氢化物中，沸点大的是（写化学式号），其原因是
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。
（6）A与B形成的A2B2化合物含键（填“极性”或“非极性”），属分子。（填“极性”或“非极性”）其电子式为:______________________________。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为____，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)
下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
| a |
|||||||||||||||||
| f |
y |
h |
i |
||||||||||||||
| b |
e |
j |
|||||||||||||||
| c |
d |
g |
l |
||||||||||||||
（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），判断依据是：
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式；
（5）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________。