在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| 温度 T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
（1）此合成反应的a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 （填序号）：
A．c(NH3·H2O) B．
C．c(H+)·c(OH－) D．
（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：
A B C D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 |
c(NH3) (mol/L) |
c(O2 ) (mol/L) |
c(NO) (mol/L) |
| 起始 |
0.8000 |
1.600 |
0.000 |
| 第4 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
| 第6 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
| 第8 min |
0.7000 |
1.475 |
0.1000 |
反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。
(13分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A；B；C；D；E；
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应
(14分)(I)下列离子均为中学化学常见的离子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、
、H＋、Cl－、
、
、
、
、OH－。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有____________；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是______；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是____________
(II)将适当的物质填在下边的横线上
(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；
(2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；
(3) ＋______＝＋______；
(7分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为
______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
(12分) 小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
三位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依据是______________________________（用化学方程式表示）
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，可肯定猜想________（填序号）是错误的。
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______。
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是
_________
________________________。
Ⅲ．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想③是正确的。小刚改进的方法是_______
右图是试验某常见气体X化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入气体X，则C中干燥的红布条不褪色；若关闭B时，则C处干燥的红色布条褪色。回答下列问题:
（1）气体X为
（2）D瓶中盛有的溶液可能是
A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液
C水 D浓NaBr溶液
（3）关闭B时，C处红色布条褪色的原因是（结合必要的化学方程式解释）