（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）
①NaOH；②Ca(OH)2；③BaCl2；④K2SO4；⑤Ca(NO3)2
（4）某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
（5）将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．①④ |
(12分)在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 |
氢氧化钡的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
| ① |
22.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
22.00 |
18.00 |
7 |
| ③ |
22.00 |
22.00 |
6 |
(1)依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW＝________。
(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。
(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________。
(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含阴离子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：
(1)A与B混合后无现象
(2)B与D混合后产生气体
(3)B与C混合后产生沉淀
(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B
(5)A与C混合产生沉淀
| A |
B |
C |
D |
|
| A |
— |
↓ |
↓ |
|
| B |
— |
↓ |
↑ |
|
| C |
↓ |
↓ |
||
| D |
↓ |
↑ |
根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）：、、、。
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1） Fe2O3＋3Al
Al2O3＋3Fe
氧化剂是，还原剂是
（2）2KMnO4+ 16HCl(浓) ="==" 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O
氧化剂是，还原剂是
按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的质量（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为，所含原子数之比为，在相同条件下的体积之比为。
（2）73g HCl气体中含有个分子，标准状况下占有的体积为L。
（3）相同物质的量浓度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，三种溶液的体积比为。
（4）标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝（任写一种表达式）。
按要求填空：
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3的离子方程式为：。
（2）呼吸面具中发生反应的化学方程式为：。
（3）由铝盐制取氢氧化铝的离子方程式为：。
（4）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为。
（5）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：。