A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是
一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。
（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。
（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _____（用化学式表示）。
（3）反应⑥的离子方程式是__ ____。
（4）在反应⑥中，F表现的性质是___ ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是___ ____。
（1）向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4＋)C(Cl－ )（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度(填增大或减小或等于)
（4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式
已知下列热化学方程式：
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l） ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g） ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH= --114.6kJ·mol-1
回答下列问题：
H2的燃烧热为；反应③的中和热为。
在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
a．b两支试管中的现象：相同点是；不同点是
反应完毕后生成气体的总体积是ab。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是ab（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是ab
写出下列几种溶液的pH或pH的范围
（1）0.05mol/LH2SO4溶液；（2）0.01mol/LNaOH溶液
(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍；
(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍。
（1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
| A．HCl | B．CH3COOH | C．NH4Cl | D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl |
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到；接下来灼烧得；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因