能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______。
（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2。和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)="_______" ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH 的平衡转化率为______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________ g。
（2）实验操作的正确顺序是（填序号）。
①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；；
②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中
⑥ 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
a．配制溶液时，容量瓶未干燥：
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：
c．定容时，俯视刻度线：
d．从配制好的溶液中取出10 mL ：
工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2 + 2C 
Si + 2CO↑。该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol C，则生成 _____mol Si，转移电子的物质的量为mol。
氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是。（用化学方程式表示）
（2）① 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母）。
a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液
② 写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：。
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。
②需“密闭保存”的原因。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。
（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是。
下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
（1）实验室制取氨气。
① 化学方程式是。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
① 体现N元素的还原性：
a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 
2NO。
b. 氨的催化氧化：_________。
② 体现N元素的氧化性：_________。
（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。
① NO2溶于水的化学方程式是_________。
② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
H2O2是重要的化工原料。
（1）H2O2中O元素的化合价为______。
（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，体现了H2O2的还原性，其中氧化过程是：H2O2→______（填化学式）。
②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了H2O2的氧化性，反应的离子方程式是_________。
（3）H2O2不稳定易分解。实验室需要448 mL O2（标准状况），则理论上最少需要用30%的H2O2溶液（密度为1.10 g/mL）_______mL。（计算结果保留一位小数）