利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。
⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为 。
⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是
A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为: v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1
B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母。
A．H2的百分含量保持不变
B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO2＋4H2
2H2O ＋ 。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2．16g。
试回答：
(1)电源电极X名称为(填“正极”或“负极”)，B中铜电极的名称。
(2)电解池B中阳极的电极反应式是。
(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的
PH=(忽略电解前后溶液体积的变化)。
若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应
加入。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，
装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法是。
②电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
③电解一段时间后，若收集到H2为2L,则同样条件下收集的Cl22L(填“＞”“＜”“＝”)，
原因是。
（2）如果在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，电解液a选用CuSO4溶液，请回答：
①X电极对应的金属是______(写元素名称)，其电极反应式。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二
者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。
(1)32.0g该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（25°C，101kPa），则肼完全燃烧的热化学方程式 。
(2)肼——空气燃料电池是一种无污染的清洁的碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，作负极的燃料是 (填化学式)；正极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是________________________。
②假设使用肼一空气燃烧电池作为本过程中的电源，锌片的质量
变化是128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L
（假设空气中氧气体积含量为20%）
X、Y、Z均为短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气体），Y+Z→B（气体）。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合时有白烟产生，德国化学家哈伯因为研究A的工业合成曾两度获得诺贝尔奖，则：
①有人说，哈伯解决了全世界人的吃饭问题，请你说说对这句话的理解。
②A与氧气反应生成C和D，是化工生产上的重要反应，写出该反应的化学方程式，C是大气污染物，说出一种C造成污染的现象，
③将C与A混合，在一定条件下可转化为无毒的X和D，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；
③将Y与（1）中Z单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。
土壤是人类从事农业、林业生产的一项重要资源。保护土壤防止污染、合理利用土壤是我们每个人的职责。请回答问题。
（1）有人说，电动自行车的发展，可能是环保背后的更大污染。这一说法的原因是
。
（2）农作物的生长对于土壤的酸碱性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜碱性。适于一般农作物生长的PH在6.5-7.5之间，酸性或碱性过强都不利于作物的生长。土壤的碱性主要是由于土壤中的
、
等盐类的水解而产生，请用离子方程式表示、的水解 ；。指出土壤显酸性的可能原因（填出一条合理方案即可）。
（3）土壤里发生着大量的氧化还原反应，许多氧化还原反应是在微生物存在的条件下进行的。如当土壤通气性良好时，土壤团粒的空隙里含有氧气，这时，在好气性微生物的作用下氧化反应得以顺利进行，土壤里的
等被氧化为
等。从能量的转化角度来说，微生物的活动所需的能量来自。从化学反应的角度来说，这些微生物在氧化还原反应过程中所起的作用是。