如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）．
②制取氢气的反应方程式为 ．
③进行实验前，首先要做的一步工作是 ．
（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．
①写出装置B1中发生反应的化学方程式 ．
②装置D中观察到的实验现象是 ．
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了 克．
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是 ．
为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：
(1)方案1：
请问：①操作Ⅰ的名称是。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和；
②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将。(填“偏大”“偏低”或“不变”)
(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为g。(用a、b、c表示)
由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3＋CO2＋X=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答：(1)反应①中X的化学式为；
(2)NH4Cl中氮元素的化合价为；
(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
(1)选用的试剂为，实验现象为。
(2)选用的试剂为，实验现象为。
身边处处有化学。请从下列六种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸
④酒精⑤水银⑥食醋
(1)医用体温计里的物质通常是；
(2)生活中常用来除去热水瓶内壁的水垢；
(3)能用作建筑材料的是；
(4)发酵粉的主要成分之一是。
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
| 溶解度/g |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
| KCl |
27.6 |
31.0 |
34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
45.5 |
48.3 |
(1)依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是(填“m”或“n”)。
(2)由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是。
(3)10 ℃时，131 g 饱和KCl溶液中含KCl的质量为。
(4)如图所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体 B.食盐固体
C.冰块 D.硝酸铵固体