天然碱的组成可以用
（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。
（1）天然碱A的化学式中：
已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐
酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：
| 盐酸体积（mL） |
20 |
40 |
60 |
80 |
| 产生气体体积（mL） |
0 |
560 |
1680 |
2520 |
（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为 mL（标准状况）；盐酸的浓度为 mol/L；天然碱B的化学式为： 。
（3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。
(10分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
(1)写出A的结构简式。
(2)反应①③的反应类型分别为、。
(3)写出乙醇的同分异构体。
(4)写出反应②和④的化学方程式：
②；④。
t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为。
（2）x=，平衡常数K=。
（
3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为。
短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。
（2）画出C―和D原子的结构
示意图，
（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________，写出有关离子方程式_____________；________________。
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl2等。主要步骤如下；
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_______________________________。
(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ____________________ 。
(3)试剂②可以选用___________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg，写出该反应的化学方程式
（共计12分）
A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
态电子排布式；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是。
（2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；
该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是。