已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
| |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| 电离能（kJ/mol） |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
（1）元素M的名称是_______________；
（2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；
（3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。
（4）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
（5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
③在c d段发生反应的离子方程式_________________。
400K，1.01×105 Pa时，2L烃A的蒸气能在m L氧气中完全燃烧，反应后体积增至（m + 4）L（体积在同前的条件下测定）。
（1）烃A在组成上应满足的条件是____________________。
（2）当m = 15时，该烃可能的分子式为__________________。
（3）若A在常温常压下为气态，m的取值范围是__________________。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（填“吸热”“放热”）。
为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”。该电池的负极反应式为，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是。
t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)
x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) =mol/(L·min)，v(C) =mol/(L·min)，x=。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
按下图装置进行实验，并回答下列问题
(1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
(2)锌极为__________极，电极反应式为_________________________
(3)石墨棒C1为______极，电极反应式为_______________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________
(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。