分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
| “嫦娥一号” 发射火箭燃料 |
液氢（H2） |
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1 |
| 北京奥运会“祥云” 火炬燃料 |
丙烷（C3H8） |
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1 |
A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：
①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．①④⑤ | D．②③④ |
固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3 ·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是
| A．1mol NH5中含有5NA个N—H键 |
| B．NH5中N元素的化合价为-5价 |
| C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同 |
| D．与乙醇反应时,NH5被还原 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下，22．4 L SO3中含有O数目为3．0NA |
| B．常温常压下，12 gNaHSO4中含有离子总数为0．3NA |
| C．在1 L 0．1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1NA |
| D．某密闭容器盛有0．1 mol N2和0．3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA |
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：
| A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） |
| B．H2Z的沸点比H2W低 |
| C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 |
| D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 |
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是
| A．原合金质量为0．92 g |
| B．标准状况下产生氢气896 mL |
| C．图中m值为1．56 g |
| D．图中V2为60 mL |