（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________；
②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。
（2）已知某反应的平衡常数表达式为：K＝
,它所对应的化学方程式为________________。
（3）已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
A.缩小体积增大压强 B.升高温度
C.加催化剂 D.使氨气液化移走
（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：
| T/K |
300 |
400 |
500 |
…… |
| K/(mol·L－1)2 |
4×106 |
8×107 |
1.2×109 |
…… |
①断送该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）；
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。
A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆 B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶）
a、熬煮中药__________________ b、分离豆浆和豆渣__________________
c、用海水晒盐_________________ d、海水淡化__________________
(2 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、M
g2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
（a
）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。
（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO32－)=______。
(2)K＋是否存在？；若存在，浓度范围是(若不存在，则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
(1)0.5molH2O的质量为________，其中共含有________个原子。
(2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____
。
(3)在_____mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
(4分) ①NaCl（S） ②HCl（l） ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；属于弱电解质的是；
(4分)有以下几种物质①NaCl（l） ②HCl（l） ③水银 ④蔗糖 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液 ⑦氯
气⑧液态SO3⑨纯水⑩熔融KOH，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；属于弱电解质的是；