汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)) △H=―483.6kJ/mol
则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) △H= 。
（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。
钯电极A为 极，电极反应式为 。
（3）氨法催化还原NO原理如下：
主反应：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) (△H <0)
副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+ 4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)
4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)
有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：
①催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为 ，理由是 。
②主反应平衡常数表达式：K= ，随着温度的增加，K将 (选填“增加”、 “减小”或“不变”。
③影响N2O生成率的因素有 、氧气浓度和 。
为了保证长时间潜航，在潜水艇里需配备氧气发生装置，有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。
（1）写出方法③反应的化学方程式： __________
（2）你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）；与其它两种方法比较，这种方法的两条优点是 __
________________________________________________.
（1）0.5mol H2O的质量为g，其中含有____________________个水分子.
________________________个氢原子.
（2）质量为88克的CO2气体,其物质的量是____________ mol,在标准状况下的体积约为__________L.
（3）1.204×1024个H2O，其物质的量为___________,其中含有________ mol电子.
为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是；
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是；
（3）在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有；
（1）由于金属钠很容易与空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在__________里。将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为，将一小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ______________________，在反应后的溶液中加入CuSO4溶液，反应的现象是________________________，
反应的方程式为 ___________________________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
。
漂白粉的有效成分是（填化学式）。
5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（本题共7分）
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的
离子方程式：
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸
钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
| A．MnO2 | B．KMnO4溶液 | C．稀盐酸 | D．Na2SO3溶液 |
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子的物质的量是_________