（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ，金属X是 ，
固体A的化学式 ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称 ，需要测定的数据有 。（已知该实验时的温度压强）
（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为 mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。 
向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色。冷却后将其净化既成功制得介稳体系R。试回答：
（1）R中分散质直径为 ；
（2）煮沸时反应的离子方程式为 ；
（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称） ；
（4）向Ｒ中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是 ，最后得到棕黄色溶液。
海藻中含有丰富的KI。实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体试回答：
（1）操作A实验名称是 ；
（2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和 （填仪器名称）；
（3）步骤③中反应的离子方程式为 。
用98﹪、密度为1.84 g／cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol／L H2SO4溶液。试回答：
（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要 、 、 ；
（2）取用浓硫酸的体积是 mL；
（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法 。
密度1.18g／cm3的MgCl2溶液中Mg2+的质量分数为5.1﹪，则500mL该溶液含有Cl-的物质的量为 。
标准状况下，设448ＬHCl气体溶于Ｗg水后得溶液密度为1.19 g／mL，且该溶液物质的量浓度为11.9mol／L，则W的值是 。