小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。
②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。
（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
| 探究内容 |
实验方案 |
实验现象 |
| 探究Fe2＋具有还原性 |
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________ |
溶液变成血红色 |
| 探究Fe2＋具有氧化性 |
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶 液，加入_________充分 反应 |
溶液由浅绿色变无色 所发生反应离子方程式为________________ |
Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2
完成下列填空：
A为浓硫酸，B为NaCl固体
（1）进行实验时应先点燃（选填“B”或“D”）处酒精灯。
（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。
a.防堵塞 b.防倒吸c.平衡气压 d.冷凝回流
（3）F中盛有碱石灰，其目的是（选填序号）。
a.吸收多余HClb.吸收Cl2
c.吸收CO2d.防止空气中H2O进入E瓶
（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为。
Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）
按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K103是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
图K103
（1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为___________________________。
（2）装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____(选“a”“b”或“c”)。
| a |
b |
c |
|
| I |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| Ⅱ |
碱石灰 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| Ⅲ |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
| 实验 方案 |
实验操作 |
实验 现象 |
结论 |
| 方案1 |
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变 成红色 |
白色物质为Na2O |
| 方案2 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白 色沉淀 |
|
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________________________。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________、
________________________________________________________。
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________
（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。
（3）样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。
现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
Ⅰ.探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_________________________________________________________________。
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：________________________________________。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
Ⅱ.测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用是_______________________________________________________。
（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______ (填偏高、偏低、无影响)
（6）若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。