三草酸合铁酸钾晶体（）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1） 铁含量的测定
步骤一：称量5.00三草酸合铁酸钾晶体，配制成250溶液。
步骤二：取所配溶液25.00于锥形瓶中，加稀酸化，滴加溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，被还原成。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗溶液20.02ml滴定中，被还原成。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 溶液19.98
请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、摇匀。
② 加入锌粉的目的是。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为。在步骤二中，若加入的的溶液的量不够，则测得的铁含量。（选填"偏低""偏高""不变"）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质
量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；;。
(4分) ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和苯的混合物；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品：图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。
请回答下列问题：
（1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）；D从E处插入烧瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
（2）写出制备
的反应方程式：______。
某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于
（标况下）为什么？___________________
（3）实验完成后，装置1中的溶液为_____________色，再向其中滴加足量
溶液颜色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），装置②中NaOH溶液的作用是：______ .
(4)工业上，可用制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：
____________。
小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
（1）写出甲中反应的离子方程式：；
乙中的现象是____________可证明NO2的氧化性；
在丙中鼓入空气后现象是__________可证明NO的还原性。
（2）实验前丙中充满水的作用是（用反应方程式和简要文字回答）。
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？
_____________________________________。
（简要回答出原理和现象即可）
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是
。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。
（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
。
(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，A是制取CO2的装置，D中装有过氧化钠，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）填写表中空格：
| 仪器 |
加入试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
|
| C |
||
| E |
饱和NaOH溶液 |
（2）若无C装置，可能发生的干扰反应的化学方程式为。
（3）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作是。