硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示：
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是    ；
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的   。（填编号）
A．NaOH溶液                B．浓H₂SO₄      
C．酸性KMnO₄溶液            D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH   时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是             。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过   、   、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na₂ S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式                  ，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性。该方案是否正确并说明理由                               。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2—全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O; ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为            。

科目 化学   题型 实验题   难度 较难

知识点： 常见气体制备原理及装置选择