实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）容量瓶在使用前，必须
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是
（3）上述实验操作②中，缺少的步骤是
（4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会 。
.写出下列物质的电离方程式
（1）H2CO3
（2）KNO3
在100℃时，PH=7呈性。
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
| A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 | B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 | D．2v正(N2)＝v逆(NO) |
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
（4） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_______________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_____________________________。
(10分)对于A＋2B(气) 
nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4) |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
| c(NO2) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。