（1）下图所示的原电池装置中，其负极材料是 ，正极上能够观察到的现象是 ，正极的电极反应式是 。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_______极流向_______极(填“正”或“负”)。
Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。
(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。
A．NH Cl－ OH－ CO |
B．Fe2＋ NO3- Cl－ H＋ |
| C．CH3COO－ NH H＋ Cl－ |
D．CH3COO－ Na＋ Cl－ SO |
Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。
(2) CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
Cu2＋＋I－===CuI＋I
某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子: Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?
(1)当生成Al3+时,一定存在__________，可能存在__________
(2)当生成AlO2-时,一定存在__________，可能存在__________
实验室欲用NaNO3固体配制80 mL 1.4 mol·L-1的NaNO3溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是__________；
A.烧杯B.500 mL容量瓶 C.量筒
D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100 mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3__________g；
(3)实验开始时，需检查容量瓶__________；
(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(写字母) __________；会使所配溶液浓度偏大的是__________；会使所配溶液浓度偏小的是__________。
A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
F.容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其三氯取代产物有种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：
a. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
b. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
c. 乙烯基乙炔分子中的四个C原子可能在一条直线上
d. 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生取代反应
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举一例）：。
（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式
某含C、H、O三种元素的未知A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。
（1）该未知物A的实验式为。能否直接依据A的实验式确定A的分子式。（填“能”或“否”）
（2）A物质在浓硫酸和170℃的条件下生成一种化工原料B，写出B物质在催化剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式。