为前四周期元素且原子序数依次增大。的单质与氢气可以化合生成气体，其水溶液>7;单质是一种黄色晶体；基态原子3轨道的电子数是4轨道电子数的3倍。分别与钠元素可以形成化合物和，的水溶液与溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;与氢元素形成的化合物与反应生成。
请回答下列问题：
（1）固体的晶体类型是。
（2）基态原子的核外电子排布式是；分子中原子的杂化轨道的类型是。
（3）的悬浊液加入的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
（4）的一种含氧酸根具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为： 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
⑴X在一定条件下与氧气的反应。
⑵Y与氢氧化钠溶液的反应。
⑶Z与水的反应。
（1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。
（2）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2Og。（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为。
、向FeI2、FeBr2的混合
溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2++Br2
2Fe3++2Br－2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为 
。
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为 。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝ 。
软锰矿的主要成分是，实验室常用该主要成分与浓盐酸反应制氯气，其反应的离子方程式是，该反应中浓盐酸的作用是，常用的吸收处理多余氯气的方法中涉及的反应的离子方程式是。