将6．4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）
（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。
（2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，计算需要NaOH溶液的体积。
含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为________%（SiO2不反应）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸吨。（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程。
某温度下，水的离子积常数为1×10-12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_____,0.1mol/L的NAOH溶液pH=_____,若将两者按体积比V（HCl）：V(NAOH)=9：11混合，则混合液的pH值约为_____
(12分)根据所学知识填空:
（1）已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g) + bB(g) 
2C(g)
起始浓度(mol·L-1): 1．5 1．0 0
2 s末浓度(mol·L-1): 0．9 0．8 0．4
则①a=,b=;
②2 s内用B表示该反应的反应速率为。
（2）由碳棒、铁片和200 mL 1．5 mol·L-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3．36 L(标准状况)时,求:①有个电子通过了电线?(NA=6．02×1023)
②此时溶液中H+的物质的量浓度为(不考虑溶液体积变化)。
某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________
（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：
某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1．8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1．08 g和2．64 g。试求该有机物的分子式。