高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为： 。
（2）装置B的作用是 ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。（选a或b或c）
| |
a |
b |
c |
| I |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| II |
碱石灰 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| III |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。
(12分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
(1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）,经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是
D→→ F→；
（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________；
（3）E中应盛装什么试剂：_______________；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）该有机物的实验式为__________________；
（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。
①消耗液体E的质量②样品的摩尔质量③ CuO固体减少的质量
④ C装置增加的质量⑤燃烧消耗O2的物质的量
恒温恒压下，向某可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋yD(g)，达到平衡时C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x＝________，y＝________.
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取
体积的多少而变化的是。
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液中Cl-的数目 | D．溶液的密度 |
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面（）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）
③该36.5％的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数18.25％；若加入等体积的水稀释后，质量分数18.25％（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
①；②；④；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：。现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：
⑴溶解样品。该过程所需的仪器有。
⑵向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①；
②。