可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66，含有-CO-NH-结构)，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应③________________；反应⑥________________。
（2）写出A、B的结构筒式：
A________________________________；B________________________________。
（3）写出有关的化学方程式：
反应②________________________________________________________________
反应⑥________________________________________________________________
（4）呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是__________ (选填编号)。
a．使溴水褪色 b．使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．与溴发生取代反应 d．发生l,4加成反应
（5）写出乙酰胺制取乙腈(CH3C≡N)的化学方程式：_______________________________。
（6）H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2，则H的结构简式为___________。
（1）氨在国民经济中占有重要地位。
工业合成氨的反应原理为：N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H="―92.4" kJ·mol-1。
①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q184.8 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②已知：
1mol N—H键断裂吸收的能量为kJ。
③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v（H2）=mol·L-1·min-1，该温度下反应的平衡常数K =。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）。
（2）某课外小组用下图所示装置对电解原理进行实验探究。用下图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
① 电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。
② 电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe-6e-+8OH-="=" FeO42-+4H2O和。
③ 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。
④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn ="=" Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。
汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g） ΔH =" a" kJ·mol-1
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。
| 时间 （s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c（NO）/10-4mol/L |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
| c（CO）/10-3mol/L |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）前3s内的平均反应速率υ（N2）=______________，t1℃时该反应的平衡常数K=____________。
（3）t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1molCO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V=" ________" L。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_____。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增加。请结合下表中的信息，回答下列问题
| W |
基态原子核外有三个能级，p能级电子处在半充满状态 |
| X |
是所有元素中电负性最大的元素 |
| Y |
气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| Z |
原子序数为22，被称为“未来金属” |
（1）Z位于元素周期表第_______族；该元素的基态原子价电子排布式为_____________。
（2）W与其同周期相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)；X、Y两种元素与氢元素形成的共价键键能较大的是___________(请用元素符号表示)。
（3）X的气态氢化物的沸点在同族元素形成的气态氢化物中最_______(填“高”或“低”)；已知WX3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，沸点：129℃，其固态时的晶体类型为________，WX3在潮湿的空气中能与水蒸气发生氧化还原反应，反应生成的无色气体遇到空气变为红棕色，写出该反应的化学方程________。
（4）工业上制取Z的方法是：
第一步，在高温时，将金红石(ZO2)、炭粉混合并通人Y2制得ZY4和一种可燃性气体，已知(下列除Z、Y外其他都为实际元素符号)
①ZO2(s)+2Y(g)=ZY4（1）+O2(g) △H=-410.0kJ·mol-1
②CO(g)=C(s)+1/2O2(g) △H="+110.5" kJ·mol-1
则书写上述反应的热化学方程式是_________________________________________。
第二步，在氩气做保护气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与ZY4反应制得金属Z。
物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
（1）上述元素中,属于s区的是(填元素符号)。
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图。
（3）元素的第一电离能:③④(选填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为;该分子为分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为。
（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为,该晶体的密度为(用字母表示)。
亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH7（填“>”、 “<” 或“=”）。
③某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为。