在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外电子层上有 种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是 。
（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体，请写出该化合物的化学式 。
（3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有 。（选填编号）
a．Cl原子最外层电子数比氧多
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价
d．沸点：H2O＞HCl
与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl
ClO2↑+___________________（没有配平）
（4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl
（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_______ mol。
（6）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
该题分I、II两小题。
I．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C
c．晶体的熔点：金刚石<石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
II．高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。
（1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下图所示。该富勒烯化合物中的化学式为。
（2）金属钾采用的是下列（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是。
（3）金刚石中的C－C的键长为154 pm，C60中C－C键长为140~145 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为（填“是”或“否”）正确，并阐述理由：。
A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
（1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电离能较大的是（用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是。
（2）B的空间构型为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”），D分子中心原子的杂化方式是。
（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______。
写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：____________________________________。
A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：
| A |
宇宙中含量最丰富的元素 |
| B |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C |
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 |
| D |
原子核外电子有8种不同的运动状态 |
| E |
基态原子核外有六个未成对电子 |
| F |
原子最外层只有一个电子 |
回答下列问题：
（1）基态E原子的核外M层电子云有种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为，元素F属于区。
（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为。
（3）B,C,D的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是和
（4）E元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O,其中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1／3的氯元素，该配合物可表示为。
（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为；若晶胞的密度为4．14g﹒cm-3，该晶胞的边长为cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿附加德罗常数的数值为NA)
(8分)化合物A经李比希法测得其中含C 72．0%、H 6．67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。
（1）A的分子式为__________；
（2）A的结构简式可能为__________；
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为__________
钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素。
（1）Cu的基态原子的价电子排布图为
（2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为。
（3）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是
（4）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，
1个O22+中含有个π键。
（5）AlCl3，NH3和AlCl4-中均含有配位键。在AlCl3﹒NH3中，提供空轨道的原子是，在AlCl3，NH3中Al原子采取杂化。