在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小 （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和
为 mol/L。
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。
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A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是
（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）。
A．离子键 B．极性键C．配位键D．金属键
（3）A原子的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是。
（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式，其晶体类型。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。
（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。
(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2②CH≡CH③
④HCHO等，其中
Ⅰ：①中含有的官能团名称是、③的分子式为。
Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是；④的立体构型为。
（3）Cu属于区元素，基态Cu+核外价电子排布式为
铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是。
（4）将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为。
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3_____HClO4。
（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为H3O+ 的分子立体结构为。
（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)
（4）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________。
（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
（7）配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为，配位数为。
在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
| 阳离子 |
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 |
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀HCl |
产生白色沉淀并放出1.12L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为3.6g |
| Ⅲ |
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 |
无明显现象 |
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的离子是。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
| c/mol·L-1 |
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。