A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。
（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。
（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。
（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是 。
（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。
（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol•L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，由此说明NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是。
铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。
（2）已知：Fe(s)+
O2(g)
FeO(s)△H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)△H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=－221 kJ·mol－1
则高炉炼铁过程中 FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H=。
（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为。
（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为 。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（填序号）。
| A．X、Y两端都必须用铁作电极 |
| B．可以用NaOH溶液作为电解液 |
| C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ |
| D．白色沉淀只能在阳极上产生 |
③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为 ，该反应的化学方程式为。
水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
（1）下列说法中正确的是（填序号）。
| A．每一个水分子内含有两个氢键 |
| B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定 |
| C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高 |
| D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂 |
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为。
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为。
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍。
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为。
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na＋+2e－
Na2Mn5O10，请写出电池总反应式。
X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Z的原子结构示意图为，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为。
（2）经测定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为晶体。
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（填化学式）。
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为。
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为。
重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是；由A生成B的反应类型是。
（2）X的结构简式为。
（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式。
（4）下列说法正确的是。
a．E能发生消去反应 b．1 molM中含有4 mol酯基 c．X与Y互为同系物
（5）写出由Y生成D的化学方程式。
（6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式。
a．与F官能团种类和数目都相同 b．苯环上只有一个侧链 c．核磁共振H谱图中出现6或7个峰