甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：
（1）甲的阴离子的结构示意图为 ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程 。
（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为 ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是 。
（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式 ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为： 。
（5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子：K+ Na+Cu2+Al3+
阴离子：SO42－HCO3－ OH－Cl－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B____，D。
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______。
（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
（4）在m mL b mol·L－1C溶液中，加入等体积a mol·L－1的E溶液。
当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是mol；
当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是mol。
以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na＋和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 _____________，列举A物质的一种用途______________________________________________________________。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是______________________________，
对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________，___________________。
（3）写出G→A＋C的化学方程式： ___________________________________。
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：__________。
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为__________。
（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为________。
已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A，E，戊。
（2）F转化为C的过程中出现的现象是：。
（3）写出②中反应的离子方程式：。
（4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：（填序号）。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：
（1）常温下能用铁制容器盛装的是（填名称，下同）。
（2）检验氯离子时使用的是酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的是的混合液。
（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。
（4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是。
①6.72L②20.16L③30.24L ④40.32L
（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是，常用于自来水杀菌、消毒的是，能用向下排空气法收集的是，溶于水后能生成强酸的是。
（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂。
①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3 + SO2 ＝2C1O2+
②配平下列化学方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4＝ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O
下列有关上述反应的说法正确的是。
| A．H2C2O4在反应中被还原 | B．KClO3是氧化剂 |
| C．ClO2是还原剂 | D．生成1molClO2有2mol电子转移 |