“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O
当反应中有2．408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
x |
2．0 |
1．6 |
2．4 |
6 |
| 2 |
900 |
2．0 |
1．0 |
0．4 |
1．6 |
3 |
①实验1中以v(CO2）表示的反应速率为 (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为 。
②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有 。
③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有 。
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B．消耗1molH2的同时消耗1molCO
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．CO2的体积分数不随时间而变化
（3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：
①CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g) ΔH ＝－a kJ／mol (a＞0)
② 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g) ΔH ＝－b kJ／mol (b＞0)
若用标准状况下3．36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为 kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式 。
现有四种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯。
（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
①醇羟基：；②碳碳双键：。
（2）在上述四种有机物中（填写结构简式）
①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是；
②能与NaHCO3溶液反应的是。CH3COOH
“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于
| A．单质 | B．有机物 | C．氧化物 | D．无机物 |
早在2004年，国家食品监督局就发出“警惕食品中丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）”的公告，丙烯酰胺会在长期炸制食物过程中产生，具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知：有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物；A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L，其分子中有2个甲基；F为六元环状化合物。回答下列问题：
（1）写出G的结构简式__________________ K的结构简式_____________________
（2）指明下列反应类型：A→B：___________________E→G：___________________
（3）写出下列化学方程式：
C→D______________________________________________________________
E→F_______________________________________________________________
（4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________（填选项序号）
①丙烯酰胺所有碳、氮原子不可能在一个平面内 ②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
③丙烯酰胺可发生加成和水解反应 ④酰胺类物质其实就是蛋白质
（5）写出有机物H所有同种类别的同分异构体的结构简式：
__________________________________________________________________________
实验室用乙酸和正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。
请回答有关问题。
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备（图见右上）
在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器
（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及冷凝管（起回流作用），加热使之反应。反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是：（答一点即可）
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
(1)①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是②用分液法可分离上述有机层和水层，取出有机层的操作是
(2)将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在左右
Ⅲ．计算产率
称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为
(14分)已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物。B、L、K 常温下为无色无味气体，I为有色有刺激性气味气体。G为黑色固体，F的焰色反应显紫色(透过钴玻璃观察)。反应⑤中，产物F、P的物质的量之比为1：1。各物质转化关系如下图：
回答下列问题：
（1）P的电子式是_________；I所含元素在元素周期表中的位置是________________；
（2）写出反应①的离子方程式： ______________________________________________；
（3）M的水溶液呈___________（填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式说明原因：______________________________________________________________
（4）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间后测得溶液pH＝1，此时需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。