某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为 。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为 ,总反应的离子方程式为 。有关上述实验,下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为 。
此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应为 。
某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为酸（填“强”、 “弱”）。
测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是酸（填“强”、 “弱”）。
若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)= mol/L
⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式
②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为
⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：
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t℃时,水的Kw=10-12。则该温度25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：
⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH=" 1" 的HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；
⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a：b =
②若所得混合液的pH=2，则a：b =
⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=
②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=
有可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：
⑴反应在温度下达到平衡。⑵正反应为热反应（填“放”或“吸”）。⑶由T3向T4变化时，v正v逆（填“>”、“<”或“=”）。
中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O 
H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是
| A．向水中加入NaHSO4 | B．向水中加入Cu(NO3)2 | C．加热至100℃ | D．向水中加入(NH4)2SO4 |
⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显色,溶液呈性(填酸、碱或中)。
⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3mol；②O2的转化率为；
③平衡时容器内气体总物质的量为mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为；
⑤若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为（用p1表示）