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工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式                。 
(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。
②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞   ,打开活塞   ,通过分液漏斗加入过量   (填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
③待反应进行完全后,关闭活塞   ,打开活塞   ,通过分液漏斗加入过量   (填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
            (填入该步应进行的操作)。 
⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为     。 
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积   (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
③Al4C3的质量分数为      。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm

科目 化学   题型 实验题   难度 困难
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某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同,下表是他们撰写的实验报告的一部分。

实验序号
实验步骤(内容)
现象

在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体,观察外观。


继续向两试管中分别加入10.0mL水,用力振荡,观察现象。


再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液,观察现象。
溶液变红

加热大试管一段时间。(注:棉花球沾有无水硫酸铜粉末)






(1)请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容________________________。
(2)已知:20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验_________(填实验序号)现象可知,20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g;如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体,现象是____________,化学方程式是________________________。
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(1)写出以A装置制备氨气的化学方程式:__________________
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b.是
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