实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1．500g。
步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25．00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色由 色。
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0．1050mol·L－1则该样品中氮的质量分数为 。
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1
L溶液。
（2）滴定：
①盛装0.100 0 mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是（填“甲”或“乙”）。
②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。
③滴定过程中眼睛应。
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有（填编号）3
①用蒸馏水润洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读取滴定管终点读数时，俯视读数；
④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。
⑴用18mol/L的硫酸配置100ml1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒B.托盘天平 C.玻璃棒
D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F.胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶
实验时应选用的仪器是（填入字母）。
F、E、G、C、H
⑵在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。(填写字母)
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果待配溶液是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢
加入蒸馏水到接近标线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏
水到接近标线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；
③定容的正确操作是
（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL18 mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母即可）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 E、蒸发结晶 |
（1）除去 CaCl2溶液中悬浮的 CaCO3；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KCl；
下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
（1）仪器A的名称是；
烧杯中盛放的是；
烧瓶中发生的反应化学方程式为；
（2）在收集氯气时，应
。（填：如何操作a、b止水夹，下同），
当氯气收集完毕时应。
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是