某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同) 0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) 。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母) 。
| A．50 mL 50 mL |
| B．100 mL 100 mL |
| C．100 mL 150 mL |
| D．250 mL 250 mL |
(4)写出有关的化学反应方程式: 、 。
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为 g。
(15分)已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO3一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有二种；（填分子式）
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式。
【实验过程】
根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，CaSO4完全分解。
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
（1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：。
（3）该实验设计中，容易给测
定带来较大误差的因素有。
(写出一种即可)
（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
相关数据如下：
| 实验小组 |
称取CaSO4 的质量(g) |
装置D增加 的质量(g) |
量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL) |
| 一 |
4.08 |
2. 56 |
224 |
| 二 |
5.44 |
2.56 |
448 |
请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
第二组：。
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．
填写下列空白：
（1）长颈漏斗C中应加入___________；实验时，U型管B中应加入的试剂是_______。烧瓶D中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________________ 。
（2）试管F中发生反应的化学方程式是______________________________。
（3）实验进行时，烧瓶G的作用是__________________________；
烧瓶I的作用是___________________________。
（4）在A、D、F、G、I各仪器中，在实验时不需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_____________。
（5）为了安全，在A管中的反应发生前，在E出口处必须_____________；A管中的反应开始后，在E出口处应 ___________________________。
咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白。
⑴D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
D→E反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿。
⑸A的同分异构体很多种，其中，请写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应。
图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
 |
图Ⅰ
（1）图Ⅰ中仪器C的名称：_________________。
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为_________。
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物
中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器
a b c h。
图Ⅱ
①B内需加入固体试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为__________________。
10已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）
（1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
(2)若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1:1，试写出A到B的化学方程式______。
(3)若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理______；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法_______。