(1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
(2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为______。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
完成下列问题：
（1）该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热影响（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，
理由是____________________________________________；
（2）图中A表示2mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为
计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =
反应A(s)＋2B(g) 
2C(g)在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；
（2）若增加A的物质的量，平衡________移动；
（3）若增大压强，则平衡________移动；
（4）若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
对于反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0
（1）能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母，下同)；
（2）能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________
| A．增大N2和H2的浓度 |
| B．增大压强 |
| C．升高温度 |
| D．加(正)催化剂 |
E．增加NH3浓度
F．减少NH3浓度
(8分)写出下列物质的电离方程式
（1）Al2(SO4)3（2）CH3COOH
（3）NaHCO3（4）NaHSO4