CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
| 实验 编号 |
温度 |
时间/min |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
| 1 |
130 ℃ |
n(CH4)/mol |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.10 |
0.10 |
| 2 |
180 ℃ |
n(CH4)/mol |
0.50 |
0.30 |
0.18 |
|
0.15 |
(1)开展实验1和实验2的目的是______________________________。
(2)180 ℃时，反应到40 min，体系________(填“是”或“否”)达到平衡状态，理由是__________________________；
CH4的平衡转化率为________。
(3)已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。(写出计算过程)
(4)一定条件下，反应时间t与转化率α(NO2)的关系如图所示，请在图像中画出180 ℃时，压强为p2(设压强p2>p1)的变化曲线，并做必要的标注。
(5)根据已知求算：ΔH2＝________。
CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
新切开的金属钠，切面呈________色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是________．将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明________．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈______色，说明
________，反应的化学方程式为________
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的Na
OH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)原NaO
H溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：
(1)D的化学式是是________，画出B元素原子结构示意图__________。
(2)反应④的化学方程式为____________________。
(3)现有12mol/L的E溶液，
要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要_________________。量取浓溶液的体积是______mL。在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度_______。
有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水只得到无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是____________，一定不存在的物质是____________。(2)可能存在的物质是____________，可以采用__________实验确定其存在。
电解饱和食盐水装置的结构如图所示：
（1）写出电解食盐水的化学方程式
（2）滴入酚酞显红色的是极（填a或b，下同），___极产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（3）工业上可以用生产的氯气制备漂白粉，该反应的化学方程式