(14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下
（1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学方程式： 。
（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，
则：①P1 P2。(填“<”、“>”或“=”)
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 。(用含a、V的代数式表示)。
（3）下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。
（4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
则反应：3H2(g) +3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是。
（2）已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)△H = -akJ·mol-1
②C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = -bkJ·mol-1
③Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)△H = -ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)△H =kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为。已知肼与氨相似，则它与足量盐酸反应的方程式
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）+ O2（g）△H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
下列叙述正确的是（填字母代号）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。
（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则当溶液pH＝6时，（填“有”或“没有”）Mg(OH) 2沉淀析出。（已知Ksp[Mg(OH) 2]＝5.6×10－12）。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。该粗硼样品的纯度为____（提示：I2＋2
===2I－＋
）（结果保留一位小数）。
图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为．
(12分)用所学的化学知识，回答下列问题：
（1）从海水中提取镁的主要步骤有：
①浓缩结晶(在HCl气流中)②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，
请按照顺序写出正确的操作步骤(填序号)：____________________
（2）化学方程式(未配平)As2S3 +H2O+NO3- = AsO43-+NO+ _______+SO42-，回答下面的问题：
A．反应后溶液显_____性(写酸、碱、中)；B．每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为_______
（3）向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色。某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl- 。回答下列问题：
A.还原产物中不存在氯气的原因是__________________________ (用化学用语表示)
B.写出上述过程的离子方程式____________________________________
C.为了检验上述反应是否生成了Cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作。则正确的操作顺序为__________________
A.取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；
B.加入过量的氯化钡溶液；
C.加入过量的硝酸钡溶液；
D.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；
E.过滤，取滤液
(8分)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
①滴定终点时的现象是________________________________________________________
②写出该滴定反应的离子方程式__________________________________________________
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)
④经计算，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________