环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有两种。
方法1 还原沉淀法
该法的工艺流程为
。
其中第①步存在平衡2CrO42—(黄色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：__________。
方法2 电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72—的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________。
用一氧化碳和氢气在443—473 K温度下，并用钴作催化剂时，可以反应生成
n=5—8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
（1)写出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式_____________________。
（2)如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5。通过计算说明这时有无汽油生成。
（3)要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少?
某烃A分子式是C1 398H1 278，它由4种基团组成，这4种基团分别是
（3价）
（2价）；
（2价）；（CH3）3C—（1价）
已知，该分子结构中没有苯环连接苯环、炔键连接炔键的情况，试求A分子中含有这4种基团各几个？
在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃。这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如右图所示。
（1）萘的分子式是______________，芘的分子式是______________，蒽并蒽的分子式是______________。
（2）上述一系列化合物中，相邻两化合物分子式之差为CnHm,则n值为______________，m值为______________。
（3）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，2，3，4…），则该通式为______________。
（4）随着x值的增大，这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为______________。
矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前世界矿物能源仍以化石燃料煤、石油、天然气为主。
（1）试以C、CnH2n+2、CH4为代表，写出其完全燃烧的化学方程式：
_____________________、_____________________、_____________________。
等质量的上述三种燃料完全燃烧，对环境的负面影响最小的是_____________________。
（2）化石燃料储存的能量来自绿色植物吸收的太阳能，光合作用把太阳能转化成___________能，生成糖（以葡萄糖C6H12O6为代表），则光合作用的总反应式为_____________________。
（3）光合作用释放的O2来自于参加反应的哪种物质？
现有饱和一元醇的混合物和饱和一元羧酸的混合物在一定条件下反应生成多种酯的混合物，酯的相对分子质量分别为M1、M2、M3，并依次增加14。经分析，相对分子质量为M2的酯，其中氧元素所占的质量分数为31.4%，并有三种酯的同分异构体。
请完成下列问题：
（1）相对分子质量为M2的酯的分子式为______________________________。
（2）饱和一元羧酸的分子式分别为______________________，______________________。
（3）参加反应的醇的结构简式为_______________、_______________、_______________、_______________（不必填满）。
（4）与相对分子质量为M1的酯互为同分异构体，能发生银镜反应，能与金属钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有_______________种。