如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
| A．a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀 |
| B．两试管中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+ |
| C．生铁块中碳作原电池正极 |
| D．在一段时间后，红墨水两边液面变为左低右高 |
对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为
。式中
指物质
的反应速率，
、
、
、
是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：
| 实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| c(HI)/ mol·L-1 |
0.100 |
0.200 |
0.300 |
0.100 |
| c(H2O2)/ mol·L-1 |
0.100 |
0.100 |
0.100 |
0.200 |
| v/ mol·L-1·s-1 |
0.00760 |
0.0153 |
0.0227 |
0.0151 |
以下说法正确的是
A．实验1、2中，
(H2O2)相等
B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时="0.0304" mol·L-1·s-1
C．与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1
25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是
A．加NaOH，HA电离平衡常数增大
B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
C．溶液中水的电离程度a＞b＞c
D．b点溶液中，c(HA)＜c(A-)
1000℃时，FeO(s) + H2
Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近
| A．1.0 | B．2.0 | C．3.0 | D．4.0 |
下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是
| A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- |
| B．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH- |
| C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ |
| D．等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合： |
3HCO3-+2Ca2++3OH-＝2CaCO3↓+CO32-+3H2O
在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，则所配溶液的pH
| A．＞7 | B．＜7 | C．＝7 | D．无法确定 |