某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题：
(1)装置A中，b 为电池的 (填“正”或“负”)极。
(2)实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，则反应的化学方程式为：
。
(3)要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→ → →f
(4)实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)
等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，该层液体能否使干燥的有色布条褪色？ (填“能”或“不能”)。
(5)若装置A中产生的氯气恰好能与100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为 g。
某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ |
密度/(g·cm-3) |
水中溶解性 |
|
| 正丁醇 |
117.2 |
0.810 9 |
微溶 |
| 正丁醛 |
75.7 |
0.801 7 |
微溶 |
实验步骤如下：
将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。
回答下列问题：
（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是 。
（2）加入沸石的作用是 。
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是 。
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
（5）本实验中，正丁醛的产率为 。
(13分)以下是实验室常用的部分仪器。
请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器分别为 、 （填名称、下同）。
（2）能作反应容器且可直接加热的是 。
（3）在分液操作中，必须用到仪器是 （填序号、下同）。
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要上述仪器中的 。
（5）仪器上标有温度的是 。
（6）下图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是________。
a．①是量筒，读数为2.5 mL
b．②是量筒，读数为2.5 mL
c．③是滴定管，读数为2.5 mL
d．②是温度计，读数是2.5 ℃
（7）某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO2。教师指出，若用下列装置制取会浪费大量的稀盐酸。于是该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，添加在下列装置中，解决了这个问题。请你将需要添加的仪器画在下图中的合适位置。
己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _________________；
（2）B中加入的干燥剂是_______（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。
（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _______________。若收集到2．24L（STP）氮气，计算转移电子数为______________。
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式______________。
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+，则装置B中的溶液的作用是______；装置D中加的最佳试剂是（填序号）_________________：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________（填溶液名称），E中加入___________溶液（填化学式）。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________；实验2不严谨之处应如何改进________。
某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为_____；①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______；
（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式____________________；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1．0 mol·L-1硫酸、1．0 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1Fe2（SO4）3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______。