X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
(1)Y-的结构示意图为 。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。
(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
磷单质及其化合物的、有广泛应用。
（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；
H
上述反应中，副产物矿渣可用来
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++H2PO3－+
请配平该离子方程式。
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ="4LiCl+S" +SO2。
请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
| 矿石名称 |
黄铜矿 |
斑铜矿 |
辉铜矿 |
孔雀石 |
| 主要成分 |
CuFeS2 |
Cu5FeS4 |
Cu2S |
CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请写出粗铜电解得到精铜的电极反应式：阳极 ；阴极。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
判断 |
| A |
铜绿的主成分是碱酸铜 |
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 |
Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B |
铜表易形成致密的氧化膜 |
铜容器可以盛放浓硫酸 |
Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C |
铁比铜活泼 |
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 |
Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| D |
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 |
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 |
Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
|
| 原子半径(10—10m） |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
| 最高价态 |
+1 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
— |
| 最低价态 |
— |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、（写两种分子的分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是(填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是：__________________________________。
已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式、。
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：