CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用
0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。
用如右图所示气体发生装置可以制取SO2（两种方法）和氯化氢（两种方法）气体，分别写出有关化学反应的化学方程式。
（1）制SO2（氧化还原反应）;制SO2（复分解反应）。
（2）制HCl的化学方法：；制HCl的物理方法：烧瓶中盛，分液漏斗中盛。
（3）如果撤去酒精灯，此装置可用于制H2、CO2、H2S及O2，如果用于制O2，烧瓶中盛，分液漏斗中盛，所发生反应的化学方程式为。
（1）按要求写出下列各类具体反应的例子：
①两种弱酸相互反应生成两种强酸：。
②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐：。
③两种酸溶液相互反应后溶液酸性减弱：。
④一种酸与一种盐溶液反应后溶液酸性增强。。
（2）广西盛产重晶石矿，其主要成分是；以BaSO4为原料通过如下反应可制得BaS：
BaSO4+4C 
BaS+4CO↑
①上述反应中，元素被氧化，是氧化剂。
②BaS与盐酸反应可制得BaCl2，在此过程中会产生污染环境的物质，消除污染的方法是，有关的化学反应方程式是。
一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如下图所示），向该烧杯里缓缓注入0.4mol·L-1的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① 。
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式： 。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_____________，理由是____________________________________________________。
（2）Y是_____________,Z是_____________,W是_____________。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式__________________________。
A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成沉淀的物质的化学式（分子式）是______________________。
（2）A是____________，B是____________，C是____________，D是____________，E是____________。
（3）A与E反应的离子方程式是_______________________________________________。