水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是__________。
（2）室温时，在由水电离产生的c(H+)＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四组离子中，一定可以大量共存的是_______(填序号，下同)，可能大量共存的是_____________。
（3）在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是___________(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是_______________。
A．CaO＋H2O====Ca(OH)2
B．2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O====4HF＋O2
D．3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
（4）已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，
①下列分析错误的是_____________。
A．铅蓄电池是最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极
B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱
C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4
D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物
②用该铅蓄电池电解1.8 mL水，电池内转移的电子数约为_________,消耗__________ mol硫酸。
（5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是____；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol。
已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成下图，
E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
（1）据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为（填字母）。
| A．增大反应物的浓度 | B．降低温度 | C．增大压强 | D．使用催化剂 |
（2）下表给出了一些化学键的键能：
| 化学键 |
H—H |
Cl—Cl |
O=O |
O—H |
H—Cl |
| 键能（kJ·mol-1） |
436 |
247 |
x |
463 |
431 |
①若图中表示反应H2(g) +
O2(g)=H2O(g) ΔH=" -" 241.8 kJ·mol-1，则x=kJ·mol-1（保留一位小数）。
②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1=kJ（保留一位小数）。
X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测
得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为g。
已知有以下物质相互转化：
（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）；
（2）写出B的化学式，F的化学式；
（3）写出由G转变成H的化学方程式；
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；
向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。
欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
（1）选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
| A．用量筒量取浓H2SO4 |
| B．反复颠倒摇匀 |
| C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
| D．洗净所用仪器 |
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.
（4）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。
（5）在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。
怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2