类推是化学研究中常用的一种思维方式,下列有关离子反应方程式的类推正确的是( )。
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已知 |
类推 |
A |
向次氯酸钙溶液中通CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
向次氯酸钙溶液中通SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
B |
用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O![]() |
用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O![]() |
C |
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,pH=7时,2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应,pH=7时,2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
D |
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O |
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O |
在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是( )
①ω= ②C=
③ 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干种离子:Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-、Ba2+、I-。现取部分溶液依次进行如下实验:①通入一定量氯气后,加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈紫红色,用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份,向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生大量沉淀,向另一份中加入少量KSCN溶液,溶液立即变为红色。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.原溶液一定显中性 |
B.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+ |
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+、SO42- |
D.原溶液中肯定存在的离子有Fe2+、SO42-、I- |
向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,反应中氧化过程为:SO2+2H2O–2e-→SO42-+ 4H+;向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,反应中还原过程为:Cl2 + 2 e- →2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X,则X可能是( )
A.ClO2 | B.NaClO4 | C.HClO | D.NaClO |
下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )
选项 |
离子或分子 |
要求 |
A |
K+、NO、Cl-、HS- |
c(K+)<c(Cl-) |
B |
Fe3+、NO、SO、Cl- |
滴加盐酸立即有气体产生 |
C |
NH、Al3+、SO、CH3COOH |
滴加NaOH溶液立即有气体产生 |
D |
Na+、HCO、Mg2+、SO |
滴加氨水立即有沉淀产生 |
下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中,正确的是( )
A.上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性 |
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应 |
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有Fe(OH)3生成 |