类推是化学研究中常用的一种思维方式,下列有关离子反应方程式的类推正确的是( )。
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已知 |
类推 |
| A |
向次氯酸钙溶液中通CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
向次氯酸钙溶液中通SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| B |
用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ |
用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ |
| C |
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,pH=7时,2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应,pH=7时,2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| D |
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O |
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O |
在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应:xA(g) + yB(g)
zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
| A.x + y < z |
| B.平衡向正反应方向移动 |
| C.B的转化率降低 |
| D.C的体积分数增大 |
对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g) +Y(g)
2Z(g) 减小压强时,对反应的影响
| A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
| B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
| C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 |
| D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
一定温度下,对可逆反应A(g) + 2B(g)
3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是
| A.C生成的速率与C分解的速率相等 |
| B.单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C |
| C.容器内的压强不再变化 |
| D.混合气体的物质的量不再变化 |
已知(1)H2O(g) ==H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) ==CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) ==2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)
| A.Q1+ Q2 + Q3 | B.0.5 Q3-Q2+2Q1 | C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 | D.0.5(Q1+Q2+Q3) |
如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是
| A.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| B.石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C.金刚石的稳定性强于石墨 |
| D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |