合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是 ( )。
A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，
从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钠溶于水中 CO32- + 2H2O  H2CO3 + 2OH- |
| B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl- |
| C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH-＝ NH3·H2O |
| D．少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ 2H2O |
下列说法中，正确的是（）
| A．在Na[Al(OH)4]溶液中，Al3+可能大量存在 |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为： Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClO |
| C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
| D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 |
以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
| A．②③ | B．②④ | C．③④ | D．①③ |
室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）
A．稀释前，c(A)> 10 c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．M点时A和B的浓度相等
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）
| A．盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动 | B．盐桥中有电子通过 |
| C．乙中的铜棒逐渐变细 | D．片刻后可观察到滤纸a点变红色 |