雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量______（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol
d．无法确定
(10分)（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______________硫酸铁______________
（2）下列物质：①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ⑪BaSO4。
属于电解质的是， 属于非电解质的是 。（填序号）
（3）已知浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c(H+)mol/L。
(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液 B 蒸发结晶 C．分液 D．蒸馏 E、过滤
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2） 分离水和汽油的混合物。
（3） 分离CCl4(沸点为76.75○C)和甲苯（沸点为110.6○C）的混合物。
（4） 将碘从碘水中提取出来。
（5） 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。
实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是
、．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．
4分）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为．
从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是mol/L，含NaOH的质量g．